10．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；
C．堿性溶液中不能大量存在H+，故C不選；
D．Ag+分別與OH-、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥NaAlO2．
A．③④⑤B．②③④C．①③④⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表②的后面；（只需填一種）
物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②HNO3		③NaOH
④KOH		⑤Na2SO4
⑥K2SO4		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；
（3）寫(xiě)出Cu和①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c （Na+ ）＞c （H+ ）＞c （OH-），其可能的情況是（　　）
A．該溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH洛液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c（CH3COO-）+c （OH-）＞c （Na+ ）+c （H+ ）
D．在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c （Na+ ）＞c （OH-）＞c （H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明CO2是酸性氧化物的是（　　）
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2SO4→2H++SO42-B．NaHCO3→Na++HCO3-
C．KClO3→K++Cl-+3O2-D．HAc?H++Ac-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2
（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1 000℃下，從開(kāi)始到20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO濃度為0.6mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%．此溫度下，若某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用小刀將金屬鈉切成小塊
B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒
C．剛切開(kāi)的金屬鈉放置在空氣中會(huì)變暗
D．Cl2使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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