15．下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）
A．H2SO4→2H++SO42-B．NaHCO3→Na++HCO3-
C．KClO3→K++Cl-+3O2-D．HAc?H++Ac-

分析 離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開，結合電解質的強弱分析．

解答 解：A．H2SO4是強電解質，能完全電離，電離方程式為H2SO4→2H++SO42-，故A正確；
B．碳酸氫鈉是強電解質，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子團不能拆開，電離方程式為NaHCO3→Na++HCO3-，故B正確；
C．KClO3是強電解質，能完全電離，電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3→K++ClO3-，故C錯誤；
D．HAc是弱電解質，在溶液中部分電離，它的電離方程式為：HAc?H++Ac-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電離方程式的書寫，明確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷不可拆分的原子團是解題的關鍵所在，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ•mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1　K3=c
下列說法正確的是（　　）
A．m=53　c2=a/bB．m=-26.5　2c=a-bC．m=-170.5　2c=a-bD．m=26.5　c2=$\frac{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，寫出A反應器的名稱三頸燒瓶或三頸瓶．
A中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中的冷凝水應從a（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40--60℃為宜，溫度過高會生成過多的二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填字母）．
a．酒精燈加熱             b．油浴加熱            c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、Cl2和苯蒸氣．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分的可溶解無機物，如果不用水洗，直接堿洗缺點是堿的用量增加，增大了成本．
②寫出堿洗時用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（寫出兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一U形管，其內置物質是P2O5或無水CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時，可選擇精銅做陽極，硫酸銅溶液為電解質溶液
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料或保存少量金屬鈉
C．鮮榨的蘋果汁在空氣中極易被氧化，為防止其氧化可向其中加入維生素C．在這個過程中，維生素C發(fā)生了氧化反應
D．利用油脂在堿性條件下的水解，可制得肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同
C．硫酸、Na2CO3和CaO分別屬于酸、堿和氧化物
D．通過化學反應，可由Ba（OH）2一步轉化生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水B．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C．干冰升華D．煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在體積為V L的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水，過濾得沉淀，將沉淀洗凈后灼燒至質量不再變化時冷卻、稱量，得mg白色固俸．原溶液中c（SO42-）為（　�。�
A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{27V}$mol•L-1C．$\frac{m}{18V}$mol•L-1D．$\frac{m}{34V}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

已知：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體
密度/g•cm-30.792.20.713.10
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
水溶性混溶難溶微溶可溶
請完成下列填空：
（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產物乙醚生成．
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）安全瓶B在實驗中有多重作用，其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象B中長直玻璃管內有一段液柱上升；
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F(xiàn)中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；
（6）反應過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻（如用冰水），其原因是過渡冷卻1，2-二溴乙烷易凝結成固體而發(fā)生堵塞．
（7）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：①濃硫酸將部分乙醇氧化②發(fā)生副反應生成乙醚③乙醇揮發(fā)④乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應；（寫出兩條即可）
（8）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為乙醚，要進一步提純，下列操作中必須用到的是D（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶      B．過濾      C．萃取      D．蒸餾．

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