Question

8．為測定某NaHCO₃樣品的純度（雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有分析天平、200ml容量瓶；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，并在半分鐘�?nèi)不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（3）重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)1～2次，計(jì)算平均消耗鹽酸22.60mL．重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）所配待測液中NaHCO₃的濃度為0.1130mol/L；樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.92%．

Answer 1

分析 （1）固體配制溶液的配制過程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟，據(jù)此選擇定量儀器；
（2）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（3）重復(fù)試驗(yàn)?zāi)康氖菧p少實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差；
（4）依據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算20.00ml溶液中碳酸氫鈉物質(zhì)的量，得到200ml溶液中碳酸氫鈉物質(zhì)的量，濃度c=$\frac{n}{V}$，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碳酸氫鈉質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%．

解答 解：（1）稱取2.000g樣品，需要精確度高的分析天平，配成200mL待測液，需要200ml的容量瓶，配制待測液所需定量儀器有：分析天平、200ml容量瓶，
故答案為：分析天平、200ml容量瓶；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴入最后一滴鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，停止滴定，記錄讀數(shù)，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘；
（3）重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)1～2次，計(jì)算平均消耗鹽酸22.60mL，重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確；
（4）平均消耗0.100mol/L鹽酸22.60mL，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量相同，n（NaHCO₃）=0.1mol/L×0.02260L=0.00226mol，200mL待測液中含碳酸氫鈉0.02260mol，c（NaHCO₃）=$\frac{0.02260mol}{0.2000L}$=0.1130mol/L，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.02260mol×84g/mol}{2.000g}$×100%=94.92%，
故答案為：0.1130；94.92%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制過程、滴定實(shí)驗(yàn)的操作過程和注意問題、終點(diǎn)判斷、濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，注意滴定過程中溶液體積的變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．