10．實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)時(shí)，不需要加熱的是（　�。�
A．B．C．C2H4D．C2H2

分析 實(shí)驗(yàn)室在常溫下制備溴苯、乙炔，制備硝基苯、乙烯，需要加熱條件下進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室在常溫下制備溴苯，故A選；
B．實(shí)驗(yàn)室在水浴加熱條件下制備硝基苯，故B不選；
C．實(shí)驗(yàn)室在乙醇和濃硫酸作用下，加熱到170℃制備乙烯，故C不選；
D．碳化鈣和水在常溫下反應(yīng)制備乙炔，故D選．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握有機(jī)物的反應(yīng)類型、條件等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為測定某NaHCO3樣品的純度（雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有分析天平、200ml容量瓶；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，并在半分鐘�?nèi)不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（3）重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)1～2次，計(jì)算平均消耗鹽酸22.60mL．重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）所配待測液中NaHCO3的濃度為0.1130mol/L；樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.92%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（2）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
時(shí)間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）＞80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時(shí)，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為15g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2反應(yīng)不可以進(jìn)行D．2C-+B2═2B-+C2反應(yīng)能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用“＞”或“＜”填寫．
①金屬性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金屬性：F＞Cl，O＜S．
③堿性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
⑤熱穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對古文獻(xiàn)的解釋不正確的是（　　）
序號　　　　　　　　　古文　　　　　　解釋
A燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
B白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅
C初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B
操作在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液．在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸餾水．
現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體
（1）實(shí)驗(yàn)B的目的是與實(shí)驗(yàn)A做對照，排除水的干擾
（2）用化學(xué)用語表示NaHCO3溶于水所發(fā)生的所有變化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫出Mg與H2O反應(yīng)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
實(shí)驗(yàn)二：

（4）根據(jù)氧化還原規(guī)律，實(shí)驗(yàn)A和B產(chǎn)生的氣體中必然有H2（填分子式）
實(shí)驗(yàn)三：
分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
（5）實(shí)驗(yàn)三說明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了CO32-（填離子符號）．用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該離子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入鎂與H+反應(yīng)，使c（H+）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO32-．
實(shí)驗(yàn)四：
對A中白色沉淀的成分，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．堿式碳酸鎂
將A中白色沉淀過濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體6.72L．
（6）填寫上述假設(shè)．Mg（OH）2、MgCO3（填兩個(gè)既得分）
（7）白色沉淀的主要成分為Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）綜上所述，Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶濃中大量共存的是（　　）
A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-
C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
B向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙顏色無 明顯變化原溶液中無NH4+
D常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案