2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-二現(xiàn)向1L某濃度的FeBr2溶液中，緩緩通入0.3molCl2至反應完全后，測出溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度之比為1：2，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為（　�。�
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

分析 由于亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，設FeBr2的物質的量是x，則由于反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度之比為1：2，由電子守恒可知，x+（2x-0.3）=0.6，解得x=0.3，以此可確定反應的離子方程式．

解答 解：由于亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，設FeBr2的物質的量是x，則由于反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度之比為1：2，由電子守恒可知，x+（2x-0.3）=0.6，解得x=0.3，即FeBr2與Cl2的物質的量比為1：1，所以離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意如果同一種氧化劑能和不同的還原劑混合，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，其次在計算時應該利用好電子的得失守恒，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙烯是一種重要的基本化工原料，其產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；乙酸乙酯的分子式為C4H8O2．
（2）反應③的反應類型是取代反應，B物質的官能團名稱為羥基．
（3）寫出以下反應的化學方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）石油經分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質油，還可以通過裂化和裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C7H7Br，具有苯環(huán)的同分異構體共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)約為0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氖氣中含有NA個氖原子
D．1mol甲基所含電子數(shù)約為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖裝置進行實驗．
實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K2，關閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經檢驗為氧氣．
回答下列問題：
（1）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；
（2）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解，使H2O2分解；
（4）Na2O2與H2O反應的機理是（用化學方程式表示）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD- 中含有的質子數(shù)、中子數(shù)均為9NA
B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA
D．標準狀況下，4.48L戊烷含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關元素周期表及應用敘述正確的是（　�。�
A．周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族，共18個族
B．凡單原子形成的離子，其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布
C．俄羅斯專家首次合成了${\;}_{116}^{176}$X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
D．根據(jù)主族元素最高正價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯(lián)系．但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同．下列變化不屬于化學研究范疇的是（　�。�
A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鮮的原子彈爆炸實驗
C．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究D．馬鞍山鋼鐵廠冶煉特種鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O???Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（3）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
S4O62-、I2氧化性強弱順序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示．
a點處的還原產物是I-（填離子符號）；b點→c點反應的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

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