已知有物質(zhì)A、氨氣，B、NaOH，C、食鹽水，D、H2SO4，E、H2CO3，F(xiàn)、BaSO4，G、AgCl，H、Al（OH）3，I、CH3CH2OH，J、銅絲，K、CO2以上物質(zhì)中：
（1）屬于強電解質(zhì)的是
 
．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）既不屬于電解質(zhì)，由不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（5）寫出物質(zhì)G在溶液里的電離方程式
 
．
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；
在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，包含大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、氨氣；
在水溶液中能夠完全電離的化合物為強電解質(zhì)，包含強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；
部分電離的為弱電解質(zhì)，包含弱酸、弱堿、水；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷；
氯化銀為強電解質(zhì)，完全電離生成銀離子、氯離子用等號．
解答： 解：（1）B、NaOH屬于強堿，D、H2SO4屬于強酸，F(xiàn)、BaSO4屬于鹽，G、AgCl屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出自由移動離子而導(dǎo)電，都是化合物，屬于強電解質(zhì)；
故答案為：BDFG；
（2）E、H2CO3是弱酸，H、Al（OH）3是弱堿，在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分發(fā)生電離，屬于弱電解質(zhì)；
故答案為：EH；
（3）A、氨氣，I、CH3CH2OH為有機物，K、CO2是非金屬氧化物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：AIK；
（4）C、食鹽水屬于混合物，J、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故答案為：CJ；
（5）氯化銀為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生銀離子和氯離子，電離方程式為：AgCl=Ag++Cl-；
故答案為：AgCl=Ag++Cl-．
點評：本題主要考查電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，強電解質(zhì)完全電離，題目簡單/
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以A：HOCH2CH2C（CH3）2CHO為原料，某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）

回答下列問題：
（1）1mol A完全燃燒要消耗
 
mol氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成
 
mol氫氣．
（2）寫出反應(yīng)①的類型：
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)①、②的目的是
 
．
（5）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．不溶于水        b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        c．含有-C（CH3）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉未狀混合物，可能含有Na2CO3．NaCl．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水．得到無色透明溶液．
（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
（3）過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
①原混合物中肯定沒有
 
；
②原混合物中肯定有
 
；
③不能確定是否含有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸銅[Cu（HCOO）2?4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備．
實驗步驟：
（Ⅰ）堿式碳酸銅的制備

（Ⅱ）甲酸銅的制備
堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾．濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的
1
3
左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）2?4H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率．
回答下列問題：
（1）步驟（Ⅰ） 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟（Ⅰ） 的后續(xù)“操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是
 
．
（3）本實驗涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有
 
；
②若采用減壓過濾的裝置對步驟（Ⅱ）中溶解后的溶液進行趁熱過濾，操作的目的是
 
；
③步驟（Ⅱ） 的實驗中，需用到下列裝置
 
．

④下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進行分離的是
 
．
A．Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀
B．實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．納米級超細(xì)碳酸鈣與水的混合液
D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀
（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？
 
．
（5）用無水乙醇洗滌Cu（HCOO）2?4H2O晶體的目的是
 
．
（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
 
2-
3
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，不一定有NH
 
+
4
D、向待測液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水后變?yōu)檠t色，則待測液中含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（　　）
A、Cl-一定不存在
B、K+一定存在
C、Mg2+一定存在
D、Ba2+可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
 
．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-    D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為
 
．
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（精確到0.1g）．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品．用圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）填寫表中空格
儀器加入試劑加入試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式
 
．
元素B的基態(tài)原子外圍電子排布圖
 
．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取
 
形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型名稱是
 
．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
 
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
 
（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵  D．極性鍵  E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序（用化學(xué)式表示）
 
．
B的氫化物的VSEPR模型是
 
，表示C的液態(tài)氫化物中存在的氫鍵
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案