12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯水氨水食鹽水都能導(dǎo)電，所以Cl2、NH3和氯化鈉都是電解質(zhì)
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向正向移動
C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

分析 A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，如果二者濃度相同，則不影響醋酸電離；
C．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度及電荷成正比．

解答 解：A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，氯水、氨水導(dǎo)電的原因分別是HCl和HClO、NH3．H2O電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，但氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，如果二者濃度相同，則不影響醋酸電離，則醋酸電離程度不變，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度及電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)概念、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點及其影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD，注意強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱及溶解性無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷和乙烷混合氣體完全燃燒時，消耗相同狀況下氧氣的體積是混合氣體的2.8倍，則甲烷與乙烷的體積比是（　�。�
A．8：7B．5：7C．7：8D．7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列實驗方法合理的是A、B、F．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl2溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO42-
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取
D、實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)
（2）用18.0mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實驗儀器除了燒杯和玻璃棒以外還應(yīng)該有：10mL量筒膠頭滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度
④容量瓶盛過同濃度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列五種物質(zhì)中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羥基氫原子的活性從大到小順序是（　　）
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．若要使HA的電離平衡向左移動且溶液的pH值減小，可以在溶液中通入HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
請回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）
等．寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱、攪拌、研磨或延長浸出時間等；
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進(jìn)一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進(jìn)行重結(jié)晶，其目的是進(jìn)一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4（填化學(xué)式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的K=0.5（溫度為1000℃）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（　　）
A．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等．B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N；．（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有孤電子對；
（5）B的多種同素異形體中，熔點最高的兩種物質(zhì)，金剛石的熔點＞石墨的熔點（填物質(zhì)名稱）理由是金剛石是原子晶體而石墨是混合型晶體；
（6）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm3．

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