按要求填空：
（1）1mol羥基的電子數(shù)是
 
；
（2） 的分子式為
 
；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式
 
；
（4），所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),分子式
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）羥基為-OH，O中含8個電子、H含1個電子；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；
（3）有機(jī)物的鍵線式中每個拐點(diǎn)有個碳原子，鍵的邊緣有一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵；
（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C=C、-CHO．
解答： 解：（1）羥基為-OH，O中含8個電子、H含1個電子，則1mol羥基的電子為9mol，電子數(shù)是9NA個，故答案為：9NA；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含10個C，1個Br、18個H，則分子式為C10H18Br，故答案為：C10H18Br；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為所以鍵線式為，故答案為：；
（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含C=C、-CHO，名稱分別為碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵；醛基．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式及官能團(tuán)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居里夫人因?qū)a（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎．人們在測定物質(zhì)放射性時通常用
 
226
88
Ra作為標(biāo)準(zhǔn)．下列有關(guān)
 
226
88
Ra的說法正確的是（　�。�
A、226是Ra元素的相對原子質(zhì)量
B、226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量
C、226Ra的相對原子質(zhì)量為226
D、226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進(jìn)行實驗：

①滴加過量AgNO3溶液得淡黃色沉淀 ②冷卻溶液 ③在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng) ④加稀HNO3酸化 ⑤過濾，洗滌沉淀
回答下面問題：
（1）請在以上方框中填入正確的實驗步驟：
 
（填序號）
（2）步驟③的裝置中長玻璃管的作用是
 

（3）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
，判斷的依據(jù)是
 
．
（4）如果在步驟④中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則最后稱得的固體質(zhì)量將（填下列選項代碼）
 

A．偏大             B．偏小               C．不變             D．大小不定
（5）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其相對分子質(zhì)量密度是188，則此鹵代烴每個分子中鹵原子的數(shù)目為
 
；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
 
（填序號）．
a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為
 
；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
；請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為
 
周期
 
族．
（2）寫出K的電子式
 
．
（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）K與E反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有
 
；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）已知F的燃燒熱為a kJ/mol，L的燃燒熱為b kJ/mol，試寫出F生成L的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答有關(guān)問題．
（1）寫出氫硫酸的電離方程式：
 
．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2    ②SO2  ③0.1mol?L-1NH3．H2O   ④CH3COOH   ⑤BaSO4
屬于強(qiáng)電解質(zhì)
 
，屬于弱電解質(zhì)
 
，屬于非電解質(zhì)
 
，向一定量的④中加入等物質(zhì)的量③，溶液導(dǎo)電性
 
（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）0.2mol?L-1鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH=
 

（4）①由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）在T℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102（mol?L-1））-1，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），若升高溫度，則平衡向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為（　�。�
A、BaPbO3
B、BaPbO2
C、Ba2PbO3
D、BaPbO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　�。�
A、Cu
+濃NHO3
 Cu（NO3）2
B、Cu 
+稀NHO3
Cu（NO3）2
C、Cu
+AgHO3溶液
 Cu（NO3）2
D、Cu→CuO
+NHO3
Cu（NO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A、將鈉放入足量水中
B、將鈉放入足量稀硫酸中
C、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
D、將鈉放入足量稀鹽酸中

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