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由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　�。�

A、Cu

+濃NHO3

Cu（NO₃）₂

B、Cu

+稀NHO3

Cu（NO₃）₂

C、Cu

+AgHO3溶液

Cu（NO₃）₂

D、Cu→CuO

+NHO3

Cu（NO₃）

考點：硝酸的化學性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應生成有毒氣體；
B.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應生成有毒氣體；
C．Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，硝酸銀比較昂貴；
D.2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，消耗的硝酸較少且產(chǎn)物沒有污染．

解答： 解：A．生成1mol硝酸銅，消耗4mol硝酸，同時產(chǎn)生二氧化氮有毒氣體，故A不選；
B．生成1mol硝酸銅，消耗

mol硝酸，同時產(chǎn)生一氧化氮有毒氣體，故B不選；
C．反應消耗硝酸銀，成本較高，故C不選；
D．生成1mol硝酸銅，消耗2mol硝酸，成本低，沒有有毒氣體產(chǎn)生，故D選；
故選：D．

點評：本題考查了銅和硝酸的性質(zhì)，制備硝酸銅時應注意生產(chǎn)成本和環(huán)境污染，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3mol H₂、2mol N₂	6mol H₂、4mol N₂	2mol NH₃
達到平衡的時間/min		6	8
平衡時N₂的體積密度	C₁	1.5
混合氣體密度/g?L^-1	ρ₁	ρ₂
平衡常數(shù)/L²?mol^-2	K_甲	K_乙	K_丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態(tài)的是

（填寫序號字母）
a．容器內(nèi)H₂、N₂、NH₃的濃度只比為1：3：2
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（N₂）_正=3v（H₂）_速
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為v（H₂）=

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=

（用含C₁的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是

（填序號）：
a.2c₁＜1.5mol/L b．?₃=?₁c.2ρ₁=ρ₂d．K_乙＞K_甲=K_丙
（5）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH₃和O₂．已知：H₂的燃燒熱△H=-286kJ/mol，則由次原理制NH₃反應的熱化學方程式為

（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入

極，該電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）1mol羥基的電子數(shù)是

；
（2）