（11 分）下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）寫出③的元素符號(hào) 。

（2）7種元素中，原子半徑最小的是 (填序號(hào))。

（3）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱關(guān)系為 (用化學(xué)式表示)。

（5）元素②形成的最簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為 。

（1）N （2分）（2）① （2分）（3）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO （3分）（4）NaOH＞Al(OH)3（2分）（5）正四面體 （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)各元素在周期表中的位置知道：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl.（1）③的元素符號(hào)是N。（2）7中元素中原子半徑最小的是H，故填①。（3）④是O，它的氫化物就是H2O，元素⑦的單質(zhì)是Cl2 ，它們反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO。（4）⑤是Na，⑥是Al，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，NaOH是強(qiáng)堿，堿性比Al(OH)3強(qiáng)。（5）②是C，形成的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體。

考點(diǎn)：元素周期表的認(rèn)識(shí)和元素周期律的運(yùn)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在A、B兩燒杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6種離子。已知B燒杯的溶液無色（含有其中三種離子），則A燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、Cl—

C．Fe2+、OH—、NO3— D．Na+、H+、OH—

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（1）請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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下列說法不正確的是

A．生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B．水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機(jī)非金屬材料

C．氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁都屬于堿性氧化物

D．溶液、膠體、濁液都屬于分散系

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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：

B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：

C．往氨水中滴加氯化鋁溶液：

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

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下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

A．

B．

C．

D．

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在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。則該粉末中一定含有的元素是

A．Al B．Mg C．Cu D．Fe

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A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向鋅電極定向移動(dòng)

C．鋅電極的反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2 ↑

D．外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極

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下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

⑤檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③

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