Question

(16分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：

（1）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實驗，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。

②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③C裝置的作用是______，若有2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實驗，探究Cl2的氧化性。

①實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是： 。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

 

Answer 1

（1）①干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤的有色（或B中）布條退色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性

②Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO

③吸收氯氣，防止環(huán)境污染 0.1

（2）①溶液先變?yōu)榧t色，然后退色。

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－

【解析】

試題分析：（1）①實驗?zāi)康臑樘骄緾l2的漂白性，干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2 + H2O = H Cl+HClO，HClO具有漂白性；干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤的有色（或B中）布條退色，結(jié)論：Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；②Cl2 + H2O = H Cl+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，所以離子方程式為Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO；③氯氣有毒，所以C裝置的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染；1mol氯氣參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.1mol氯氣參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；（2）實驗?zāi)康氖翘骄緾l2的氧化性。Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO，溶液含有H+所以紫色石蕊變紅色，HClO具有強氧化性，所以紫色石蕊褪色；Fe2+具有還原性，被氯氣氧化為Fe3+，反應(yīng)的方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中的SO32-被氧化為SO42-，反應(yīng)的離子方程式為SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－。

考點：本題考查氯氣的性質(zhì)。