下列說法正確的是（　�。�
A、兩種難溶電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B、溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除凈
D、相同溫度下，AgCl固體在0.01 mol?L-1 KI溶液中的溶解的質量比在0.01mol?L-1 KNO3溶液中大，但Ksp不變
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：A、只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小，溶解度可能會小；
B、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關；
C、當離子濃度小于10-5mol/L，認為離子沉淀完全；
D、根據(jù)溶解平衡移動原理判斷．
解答： 解：A、只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；
B、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關，故B錯誤；
C、所謂離子沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子濃度降低到≤10-5mol/L即可，不是離子濃度為零，故C錯誤；
D、AgCl固體在0.01 mol?L-1 KI溶液中，碘離子結合銀離子生成碘化銀沉淀，促進了氯化銀的溶解，故D正確；
故選D．
點評：本題綜合性較大，涉及自由能判據(jù)的應用、溶度積常數(shù)等，比較基礎，旨在考查基礎知識的全面掌握情況，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖：
（1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為
 
；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
 
，在反應表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填字母序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
上述方案不合理的一個是方案
 
（填數(shù)字序號），原因是
 
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．正確的一組是（　�。�
序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過渡
②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③CO2SO2通過盛KMnO4（H+）溶液燒洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
A、①②④B、③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+幾種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
（填離子符號）．
（2）取少量試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀氨水（NH3?H2O）出現(xiàn)白色沉淀，則產生該沉淀的離子方程式為
 
．
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有：
 
（填選項）．
a、Cl-   b、OH-  c、CO32-d、NO3-  e、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g產物時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是（　　）
A、0.2mol
B、2.4mol
C、0.075mol
D、0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖1，是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
，已知：K300℃＞K350℃，則該反應是
 
熱反應．
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為
 
，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2，表示N2O5 的濃度的變化曲線是
 
； 用O2表示從0～500s內該反應的平均速率v=
 
．
（3）下列各項能作為判斷N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變                         
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、上述反應△H＜0
B、上述反應△H＞0
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（　　）
A、熔融狀態(tài)下該晶體能導電
B、K3C60中碳元素顯-3價
C、K3C60中只有離子鍵
D、C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）Al的原子結構示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（2）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
．
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是
 
．
（4）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為
 
．

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