Question

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺幾種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

 

（填離子符號）．
（2）取少量試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O）出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為

 

．
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有：

 

（填選項）．
a、Cl^-   b、OH^-  c、CO₃^2-d、NO₃^-  e、SO₄^2-．

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：溶液無色，則有顏色的Cu²⁺、Fe³⁺、不能存在，取少量試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，說明含有Ag⁺，然后取濾液加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O）出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg²⁺，從離子共存的角度判斷陰離子，以此解答該題．

解答： 解：（1）溶液無色，則有顏色的Cu²⁺、Fe³⁺、不能存在，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）取少量試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，說明含有Ag⁺，然后取濾液加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O）出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg²⁺，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）溶液中含有Ag⁺、Mg²⁺，則不可能存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，只能存在NO₃^-，故選d．

點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進行判斷．