Question

（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是

 

．
（2）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學方程式

 

（3）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

 

；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是

 

；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)反應物與生成物來書寫化學反應方程式；
（2）氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，用NaOH溶液吸收生成氯化鈉與次氯酸鈉；
（3）氯水溶液中存在反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性，銀離子和氯離子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）因氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，則化學反應為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學反應為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯水溶液中存在反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．
酸能使紫色石蕊試液變紅色，在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的是酸，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是氫離子；
次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，銀離子和氯離子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯離子，
故答案為：H⁺；HClO；Cl^-．

點評：本題考查氯氣的化學性質(zhì)，明確氯氣與水、與堿的反應及次氯酸的性質(zhì)即可解答，并學會利用實驗中的對比來分析解答問題．