精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O D．CH4和KCl

C

【解析】

試題分析：SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故A錯誤。NaCl是離子晶體HCl是分子晶體，故B錯誤。CH4是分子晶體而KCl是離子晶體，故D錯誤

考點：考查晶體類型及化學鍵類型

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示

C．，常溫下該反應一定能自發(fā)進行

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分，請都用字母序號填寫，多選、錯選均不得分）有下列幾種晶體：

A．SiC

B．CO2

C．水晶

D．白磷

E．晶體氬

F．氯化銨

G．金剛石

H．鐵

（1）其中經常用作玻璃刀刀頭的是

（2）屬于原子晶體的化合物是________________________

（3）含有共價鍵的離子晶體是_________________________

（4）受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是_________________

（5）熔融狀態(tài)下能導電的是___________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C3N4晶體的硬度很可能比金剛石還大，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4的說法正確的是

A．C3N4可能是分子晶體

B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石的C—C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間的網狀結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v(H2) = 。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(ii)，反應過程中，CH3OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖所示。

①反應（ii）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行。

②據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，

原因是 （用化學方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請在上圖中畫出反應體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三3月階段測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數比為1∶2

B．含X和Z元素的常見化合物為分子晶體

C．氧化物對應的水化物酸性：W＜Q

D．原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳及其化合物有重要意義。

（1）科學家用CO2和H2生產甲醇做燃料。

已知：甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol；氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol；

則常溫常壓下，CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式 。

（2）460℃時，在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3min時，H2O(g)的平均反應速率 ，

②下列措施中既能加快反應速率又能使H2的轉化率增大的是 ，

A、使用更有效的催化劑

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、縮小容器的體積

E、將甲醇及時分離出來

③若該反應的焓變?yōu)棣，則下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

④該條件下，此反應的化學平衡常數為 。

（3）科學家研究發(fā)現，還可以用電催化法將CO2還原為碳氫化合物。原理如下圖所示（電解質溶液是一種鉀鹽）。若CxHy為C2H4，則該原理的總反應式為為： 。

（4）已知

化學式

電離平衡常數

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高三質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

下列說法正確的是

A．鐵電極上發(fā)生的反應為Fe一2e一═Fe2+

B．通電過程中溶液pH不斷增大

C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl

D．除去1 mol CN-，外電路至少需轉移5 mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案