1．下列溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的是（　　）
A．將4.0gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．將6.2gNa2O溶于水并配成2L溶液
C．將0.5mol•L-1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
D．1L含K+為0.1mol的K2SO4溶液

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度，注意溶液的體積、溶劑的體積以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，以此解答．

解答 解：A.4.0gNaOH為0.1mol，但1L水的體積不等于溶液的體積，濃度應(yīng)小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O溶于水生成NaOH，n（Na2O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，則生成0.2molNaOH，溶于水并配成2L溶液，濃度為0.1mol/L，故B正確；
C．將0.5mol•L-1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液密度發(fā)生變化，體積不等于50mL，故C錯(cuò)誤；
D.1L含K+為0.1mol的K2SO4溶液，K2SO4濃度為0.05mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)電離出的離子個(gè)數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

注；O表示有機(jī)物發(fā)生了氧化反應(yīng)
已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體
②將新制Cu（OH）2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，加熱，I無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)
③C的實(shí)驗(yàn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104
④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）H、F中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為酯基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是②③．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出H在酸性條件下水解的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有17種；
①屬于芳香族化合物  ②能與NaOH溶液反應(yīng)  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中苯環(huán)上一元取代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
（2）Na+ 的質(zhì)量為0.23g；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積5ml（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災(zāi)難危害了許多地區(qū)．為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過(guò)大會(huì)要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．氟里昂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，其具有較強(qiáng)的氧化性．下列敘述中不正確的是（　　）
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸
D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可用澄清石灰水吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4 g14CO2含中子數(shù)為2.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O   ②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO：-152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋蟆疫B接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置B的作用是吸收NO2和NO，防止污染空氣，裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（　　）
A．p＜2qB．p＞2qC．p=2qD．p≥2q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．中間室Cl-移向左室
B．X氣體為CO2
C．處理后的含硝酸根廢水pH降低
D．電路中每通過(guò)4 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下X的體積為22.4L

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