1．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C5H12

分析 設(shè)選項(xiàng)中的烴CxHy均為1mol，完全燃燒消耗的氧氣為1mol×（x+$\frac{y}{4}$），以此計(jì)算．

解答 解：設(shè)有機(jī)物均為1mol，則
A．甲烷消耗氧氣為1mol×（1+$\frac{4}{4}$）=2mol；
B．乙烷消耗氧氣為1mol×（2+$\frac{6}{4}$）=3.5mol；
C．乙炔消耗氧氣為1mol×（2+$\frac{2}{4}$）=2.5mol；
D．戊烷消耗氧氣為1mol×（5+$\frac{12}{4}$）=8mol；
顯然消耗氧氣最多的為C5H12，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的燃燒規(guī)律及等物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意通式法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H10O且能和鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)體）（　�。�
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：Z＞G＞M＞Y
B．X、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＞M
C．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)
D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．聯(lián)苯（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)）的二氯代物有（　　）
A．9種B．12種C．20種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），下列在關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
B．反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
D．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10的屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．分子組成是C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有6種
C．分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．結(jié)構(gòu)為  的物質(zhì)的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方程式中，不正確的是（　�。�
A．乙酸在水中電離：CH3COOH?H++CH3COO-
B．乙烷和溴蒸氣的混合物光照后發(fā)生反應(yīng)：CH3CH3+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Br+HBr
C．苯在濃硫酸并加熱條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為sp3．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)（或2mol）．
（3）向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）如圖1為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
圖2是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出具有該核磁共振氫譜的物質(zhì)是2-丙醇 （寫名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為正極，B為負(fù)極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A、B的金屬性強(qiáng)弱為A＞B
（4）任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，若該電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A電極為鐵，則B電極為銅或碳棒．

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