9．已知如下熱化學(xué)方程式：Ca（s）+Cl2（g）→CaCl2（s）+795kJ；Sr（s）+Cl2（g）→SrCl2（s）+828kJ；Ba（s）+Cl2（g）→BaCl2（s）+860kJ；則①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

分析 由熱化學(xué)方程式可知，金屬與氯氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且金屬越活潑放出的熱量越多，生成金屬氯化物越穩(wěn)定，以此來(lái)解答．

解答 解：由Ca（s）+Cl2（g）→CaCl2（s）+795kJ、Sr（s）+Cl2（g）→SrCl2（s）+828kJ、Ba（s）+Cl2（g）→BaCl2（s）+860kJ可知，BaCl2最穩(wěn)定，則三種金屬氯化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)棰邰冖伲?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)定性與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意放出熱量越多生成氯化物的能量越低，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問(wèn)題：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是F-（填離子符號(hào)）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（過(guò)量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4（濃）+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列曲線(xiàn)圖（縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）不正確的是（　�。�
A．
向1 L濃度均為0.1  mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
B．
向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
C．
向燒堿溶液滴加明礬溶液
D．
向AlCl3溶液滴加過(guò)量氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列分析正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，則NaClO2的有效氯含量約為1.57
C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D．25℃，pH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．
氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．為測(cè)定某肥料發(fā)酵產(chǎn)生的混合氣體（CH4、CO2、NH3）中甲烷的含量，將一定量的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的CuO，發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu②2NH3+3CuO=N2↑+3H2O↑+3Cu．完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14.4g，再將反應(yīng)后氣體通人3L0.1．mol/LBa（OH）2溶液，充分吸收生成碳酸鋇沉淀39.4g，剩余氣體為2.24L的N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為0.15mol
（2）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過(guò)程利用了SO2的氧化性
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物．E的合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑II中官能團(tuán)的名稱(chēng)是溴原子，第②步的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
E的分子式是C15H22O2，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是13個(gè)
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）試劑Ⅱ與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱(chēng)是1.3-丙二醇，F(xiàn)經(jīng)催化氫化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（5）第⑦步反應(yīng)中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3I．
（6）C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類(lèi)型的吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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