18．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程利用了SO2的氧化性
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

分析 A．K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用；
B．依據(jù)“光化學煙霧“、“臭氧空洞的形成的原因分析；
C．SO2漂白紙漿和草帽辮，發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì)；
D．光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；
B光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，臭氧空洞指的是因空氣污染物質(zhì)，特別是氮氧化物和鹵化代烴等氣溶膠污染物的擴散、侵蝕而造成的氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象，故B正確；
C．SO2漂白紙漿和草帽辮，發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；
D．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理問題、二氧化硫的漂白性、硅與二氧化硅的用途等，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是第4周期Ⅷ族．
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+（寫出操作、現(xiàn)象及結論）．
（3）寫出反應①的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出反應④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出反應⑥的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）從能量變化角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是①②（填序號）．
（7）含amol MBr的溶液與等物質(zhì)的量Cl2充分反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，此反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2aNA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知如下熱化學方程式：Ca（s）+Cl2（g）→CaCl2（s）+795kJ；Sr（s）+Cl2（g）→SrCl2（s）+828kJ；Ba（s）+Cl2（g）→BaCl2（s）+860kJ；則①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將3.0g鈉、2.7g鋁、9.0g鐵分別投入300mL1mol/L的鹽酸中，結果正確的是（　　）
A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氫氣最多
B．鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，產(chǎn)生的氣體也沒有鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多
C．鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多
D．鋁與鹽酸反應和鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將銀合金試樣用HNO3溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液時，消耗了同樣體積的c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液．問此含銀為82%的合金為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-5：10-7m之間
B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
C．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置設計不能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：所示裝置可制備氨氣
B．實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物C12
C．實驗Ⅲ：制取并觀察Fe（OH）2沉淀
D．實驗Ⅳ：吸收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1943 年，愛國實業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，如圖是聯(lián)合制堿法的簡單流程：

（1）純堿固體是離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為Na＞C＞O．
（2）寫出反應（1）的化學反應方程式CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）操作 X 的名稱過濾．
（4）產(chǎn)品 A 的化學式是NH4Cl，由溶液 B 得到產(chǎn)品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3的作用是增大NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量 NaCl 雜質(zhì)．現(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：
①稱取樣品 a（g），加水溶解；
②加入足量的 BaCl2溶液；
③過濾、洗滌、烘干、冷卻、稱量．
④恒重操作，最終得到固體 b（g）．
補全上述實驗步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106b}{197a}$（用含 a、b 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應前測得二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為25%，反應一段時間后，又測得二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為30%．求此時氨酸鉀的分解率．

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