常溫下,電解某溶液x只生成H2和O2,下列有關(guān)電解過(guò)程的敘述正確的是(均在常溫下討論)①x溶液濃度可能增大 ②x溶液濃度可能減小 ③x溶液濃度可能不變 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能減小 ⑥x溶液pH可能不變( 。
A、①②③④⑤⑥
B、①③④⑤⑥
C、①②④⑤⑥
D、②③④⑤⑥
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:用惰性電極電解某溶液時(shí),兩極只有H2和O2生成,這說(shuō)明電解的實(shí)質(zhì)是電解水,可為活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿、含氧酸鹽,或含氧酸等,以此解答該題.
解答: 解:如電解強(qiáng)堿溶液為NaOH,該溶液的pH增大,濃度可增大,則①④正確;
如為硫酸溶液,則該溶液的pH減小,濃度增大,則⑤正確;
如電解硫酸鈉等活潑金屬的含氧酸鹽,則pH不變,濃度增大,則⑥正確;
如電解水,則濃度不變,則③正確.
則①③④⑤⑥正確;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解的有關(guān)判斷,是中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),主要是側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX溶液的pH=7且溶液 中c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,下列說(shuō)法正確的是   ( 。
A、電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)
B、稀釋相同倍數(shù),BX溶液的pH變化小于BY溶液
C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
D、AY溶液的pH小于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究SO2,CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義.
Ⅰ.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2,該法用Na2SO3溶液作為吸收劑,吸收過(guò)程pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:1 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
(1)由上表判斷NaHSO3水溶液顯
 
性,原因是:
 
;
(2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 

a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-
(3)若某溶液中含3mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl-與HSO3-物質(zhì)的量之比為2:l,則滴入鹽酸中n(HCl)為
 
mol;
Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO(g),0.4mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為
 
,再加入1.0mol CO后,重新達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”,“不變”或“減小”);平衡體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
 (填“增大”,“不變”或“減小”);
(2)已知CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:(單位:kJ/mol)
化學(xué)鍵 H-H H一O C-H C一O C=O
鍵能 435 463 413 356 745
寫出甲醇?xì)怏w完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),正確搭配、選擇各種實(shí)驗(yàn)裝置,是基本的化學(xué)素養(yǎng)之一.請(qǐng)按要求完成下列四小題.
(1)指出(不必改正)下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤:
A
 
,B
 
,C
 

(2)如圖是實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L的碳酸鈉溶液的操作順序圖,請(qǐng)用每個(gè)操作所代表的字母做正確實(shí)驗(yàn)排序
 


(3)某同學(xué)用CCl4萃取碘水中的碘并實(shí)現(xiàn)與水層的分離.其實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到如圖所示一步,用字母對(duì)應(yīng)進(jìn)行的操作排序:
A.待下層液體流盡后,更換燒杯;
B.將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi);
C.將上層液體從上口倒出;
D.使下層液體沿?zé)诹飨拢?br />E.再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi);
正確的操作順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、用氫氧化鈉溶液除去鋁片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中,加入amol鐵粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O
C、澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、往氫碘酸中滴加FeCl3溶液:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C、用鉑做電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫氫化鈉水解:HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),取0.2mol?L-1HX溶液與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)不正確的是( 。
A、混合溶液中由水電離出的c(OH-)小于0.2mol?L-1HX溶液中由水電離出的c(H+
B、c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1 mol?L-1
C、c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol?L-1
D、c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-6mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅.下列敘述正確的是( 。
A、電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽(yáng)極
B、粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
C、陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
D、電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑.某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:
試簡(jiǎn)要說(shuō)明
(1)在上述實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱為
 
要用到儀器除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外,還要
 
;步驟③中玻璃棒的作用是
 

(2)加入過(guò)量Na2CO3的溶液是為了除去某離子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是
 
.(用離子方程式表示原因)
(4)欲判斷加入的BaCl2溶液已經(jīng)過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是
 

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