a mol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在適量氧氣中恰好完全燃燒，生成CO2、H2O（氣）、N2．在相同條件下它們的體積比為12：8：1，則a：b為（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)和CH2=CH-CN的物質(zhì)的量計算出含有的C、H原子的總物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合題干數(shù)據(jù)計算出a：b即可．
解答： 解：根據(jù)C原子守恒可得：n（CO2）=6amol+3bmol=（6a+3b）mol，
根據(jù)H原子守恒可得：n（H2O）=
10amol+3bmol
2
=（5a+1.5b）mol，
混合物完全燃燒生成CO2、H2O（氣）、N2在相同條件下它們的體積比為12：8：1，
相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
則混合物燃燒生成二氧化碳和水的體積之比為：
6a+3b
5a+1.5b
=
12
8
，
解得：a：b=1：2，
故選B．
點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算、加成反應(yīng)原理，題目難度中等，明確加聚反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是目前使用量最大的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、鐵是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一種重要的過渡元素
B、向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，溶液變黃
C、14 g鐵粉和7 g硫粉在空氣中充分反應(yīng)能生成21 g 硫化亞鐵
D、四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為（　�。�
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B、先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C、先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
D、先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C原子的核外電子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的一半，D原子L層上電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，E原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．由此推知：
（1）A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
E是
 
（填元素符號）
（2）B單質(zhì)在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)，方程式為：
 

（3）D單質(zhì)在周期表中介于金屬元素與非金屬元素之間，可作為
 
（填導體、半導體或絕緣體）材料．其氧化物可與強堿NaOH反應(yīng)，寫出相關(guān)的離子方程式：
 

（4）D、E兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小比較：
 
＞
 
，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱：
 
＞
 
（填化學式）
（5）已知A的氧化物性質(zhì)與Al2O3相似，依據(jù)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，寫出A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各分離與提純實驗操作時采用的方法：
（1）泥沙與水
 
，
（2）從碘水中提取碘
 
，
（3）水與乙醇
 
，
（4）硝酸鉀中含少量氯化鈉
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物（　　）
A、淀粉B、纖維素
C、脂肪D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有A、B、C三支均盛有2mL0.5mol/L明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液（均滴加有3滴石蕊試液），現(xiàn)分別向三支試管中加入相應(yīng)的試劑．
（1）填寫下表．
ABC
操作3滴0.1mol/LH2SO4溶液1mL1.5mol/LNa2CO3溶液2mL1mol/LBa（OH）2溶液
現(xiàn)象
 
 
 
（2）C中反應(yīng)的離子方程式
 
，B中pH
 
7．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9.60×10-4 mol 的XO4-在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，則X元素的化合價變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是
 
．
（2）R基態(tài)原子的價電子排布式是
 

（3）I的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在酸性溶液中易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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