為了有效除去工業(yè)食鹽中的Ca
2+、M
g2+、SO
42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 |
| B、先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 |
| C、先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 |
| D、先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH |
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鋇離子、鈣離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加適量鹽酸，以此來(lái)解答．
解答：
解：有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鋇離子、鈣離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加適量鹽酸，則合理的順序?yàn)橄燃覰aOH，后加BaCl2，再加Na2CO3或先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，注意試劑的量及加入順序，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知，某元素的質(zhì)量數(shù)為288，它的原子核內(nèi)有169個(gè)中子，該元素的原子序數(shù)為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究NO
2、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO
2可用強(qiáng)堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
．
利用反應(yīng)：6NO
2+8NH
37N
2+12H
2O也可處理NO
2．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，吸收的NO
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
L．
（2）已知：①.2SO
2（g）+O
2（g）═2SO
3（g）；△H=-196.6kJ?mol
-1②.2NO（g）+O
2（g）═2NO
2（g）；△H=-113.0kJ?mol
-1則反應(yīng)NO
2（g）+SO
2（g）═SO
3（g）+NO（g）的△H=
kJ?mol
-1．
（3）一定條件下，將NO
2與SO
2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO
3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO
3的同時(shí)生成1molNO
2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO
2與SO
2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H
2（g）═CH
3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體 |
| B、原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) |
| D、1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
| A、常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol |
| B、相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多 |
| C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol |
| D、人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba
2+、Ag
+、Na
+、Cu
2+，陰離子分別是NO
3-、SO
42-、Cl
-、CO
32-（離子不能重復(fù)出現(xiàn)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色．
（2）若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出．試確定四種物質(zhì)的化學(xué)式
A
B
C
D
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用18mol?L
-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L
-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解�、�
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有水
；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
；
D．定容時(shí)俯視刻度線
；
E．濃硫酸溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
a mol
和b mol CH
2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在適量氧氣中恰好完全燃燒，生成CO
2、H
2O（氣）、N
2．在相同條件下它們的體積比為12：8：1，則a：b為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行 |
| B、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4是氧化劑 |
| C、每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol |
| D、此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2 |
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