已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求，92U是核反應堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β­鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)。下列有關敘述對上述所涉及元素的說法正確的是(　　)

A.Cn的原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55

B.92U和92U是同位素，核反應屬于化學變化

C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù)

D．Si2O中質子總數(shù)為80


答案　C

解析　Cn的原子核內中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯誤；核反應是物理變化，B錯誤；40Ca2＋和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質子總數(shù)為76，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列幾組化合物的熔、沸點由高到低的順序，并簡要說明判斷理由。

(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_______________________________________________

________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示某固態(tài)

單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式：_______________________________________________；

②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為了便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是(　　)

A．品紅溶液       B．碘水、淀粉溶液

C．氨水、酚酞試液  D．以上都能

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________ L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3的熔點為16.8 ℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：___________________。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學方程式：________________________________________________________________________。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是_____________。

④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________________

________________________________________________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是(　　)

A．K層  B．L層  C．M層  D．N層

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同(　　)

(2014·山東理綜，8B)

(2)Cl與Cl得電子能力相同(　　)

(2014·山東理綜，8D)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)__________________________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)____________。

(2)L、I兩元素可按原子個數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為__________________________________________。

(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________。

(4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu與濃硝酸反應制�。篊u＋4HNO3(濃)===

Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說法正確的是(　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量②最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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