Question

右圖表示某固態(tài)

單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式：_______________________________________________；

②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)S＋H2H2S

(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O

(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)

(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O

②大于　Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性

③增大　水解是吸熱反應，加熱使SO水解程度增大，因而pH增大

解析　常見的固體單質除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，B、C的相對分子質量之比為4∶5，確定A是單質硫，因為SO2和SO3的相對分子質量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應為H2SO3。將5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應，所得溶液為Na2SO3溶液；由于SO＋H2O??HSO＋OH－，所以溶液顯堿性。根據水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。