11．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．C2F4 CH3ClB．CO2 C2H2C．C60   S8D．NH3    PH3

分析 非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；
極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定．

解答 解：A、C2F4為極性鍵形成的非極性分子，CH3Cl為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、CO2、C2H2中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；
C、C60 S8中只含有非極性鍵，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、NH3 和PH3都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E同周期，A、D同族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）B和D形成化合物的電子式是，氫化物的穩(wěn)定性是A＞D（填“＞”或“＜”）．
（3）高溫時(shí)，C的單質(zhì)跟Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有一系列芳香族化合物，其中并四苯的一氯代物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高分子化合物H可以通過(guò)以下過(guò)程合成：

已知A中含苯環(huán)且其核磁共振譜有6個(gè)吸收峰．請(qǐng)回答：
（1）E中含氧官能團(tuán)是羧基、羰基（填名稱）
（2）寫出下列反應(yīng)方程式及其反應(yīng)類型
①A→B：，加成反應(yīng)；
②F→H：，縮聚反應(yīng)；
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種；
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)；
③苯環(huán)上的一氯代物有2種；
④核磁共振氫譜有4種吸收峰．
（4）已知：CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$□，炔烴也可以發(fā)生類似的反應(yīng)．試設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線（合成路線常用的表示方法示例如下）．
A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于乙烯分子中的共價(jià)鍵，下列描述正確的是（　�。�
A．含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
B．C-H之間是碳的sp2雜化軌道與H的s軌道形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．只有sp2雜化軌道才形成π鍵
D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形的σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)代科技的高度快速發(fā)展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電負(fù)性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（3）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．僅用下表提供的儀器和用品能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器和用品
A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒
B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-試管、膠頭滴管、Ba（NO3）2
CSO2既有氧化性，又有還原性試管、膠頭滴管、氯水、品紅
D配制100mLpH=2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管、pH=1的鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：化合物A是一種有機(jī)化工原料，由A合成黃樟油（F）和香料（G）的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去），其中B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的系統(tǒng)命名是3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯）．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是：醚鍵和羰基．E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）A→B的化學(xué)方程式是（或）．
（4）某芳香化合物H是E的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①核磁共振譜有5個(gè)吸收峰；②既能發(fā)生水解，也能與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；③不能發(fā)生聚合反應(yīng)．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 或 （任寫一種）．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法中正確的是acd．
a．可發(fā)生消去反應(yīng)
b．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．既可以發(fā)生氧化反應(yīng)也可以發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．水是制取氫氣的常見(jiàn)原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B．冰中存在氫鍵，液態(tài)水中不存在氫鍵
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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