Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)   Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
	B．	NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)   NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2+CO2+H2O→OH+HCO
	D．	FeBr2溶液中通入過量Cl2   2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

　

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A、硫酸氫鈉過量，氫氧化鋇中的氫氧根離子都完全反應(yīng)；

B、碳酸氫根離子也能夠與氫氧根離子反應(yīng)；

C、根據(jù)苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性判斷；

D、氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)生成了鐵離子和溴單質(zhì)．

解答：

解：A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，氫氧化鋇不足，按照不足的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；

B、NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)，銨離子和碳酸氫根離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^﹣+NH₄⁺+2OH^﹣═NH₃•H₂O+CO₃^2﹣+H₂O，故B錯(cuò)誤；

C、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，苯酚酸性大于碳酸氫根離子的酸性，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：+CO₂+H₂O→OH+HCO₃^﹣，故C正確；

D、FeBr₂溶液中通入過量Cl₂，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子反應(yīng)的書寫正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法．