Question

17．生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH₃COOH+SO${\;}_{4}^{2-}$$\frac{\underline{\;脫硫弧菌\;}}{\;}$2HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂S，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． CH₃COOH分子中所有原子可能共平面
• B． 該反應能夠發(fā)生是因為CH₃COOH酸性比H₂S酸性強
• C． H₂S分子既存在極性鍵又存在非極性鍵
• D． 該反應每消耗4.8gSO₄^2-，轉移0.4N_A個電子（N_A為阿伏加德羅常數）

Answer 1

分析 A、CH₃COOH相當于是甲烷中的1個H被羧基取代生成的產物，甲烷中4個H與C原子構成正四面體結構，故甲酸也是四面體結構；
B、此反應為氧化還原反應，不是強酸制取弱酸；
C、不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵；
D、依據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸根的物質的量，依據氧化還原反應得失電子判斷即可．

解答 解：A、CH₃COOH相當于是甲烷中的1個H被羧基取代生成的產物，甲烷中4個H與C原子構成正四面體結構，故甲酸也是四面體結構，故乙酸中所有原子不可能共平面，故A錯誤；
B、該反應能夠發(fā)生是因為CH₃COOH與硫酸根在脫硫弧菌的條件下發(fā)生氧化還原反應，不是強酸制取弱酸，故B錯誤；
C、硫化氫的結構為H-S-H，為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故C錯誤；
D、4.8g硫酸根的物質的量為：$\frac{4.8g}{96g/mol}$=0.05mol，每消耗1mol的硫酸根，轉移電子數為：+6-（-2）=8mol，故消耗4.8g硫酸根轉移電子數為：0.05mol×8=0.4mol，故D正確，
故選D．

點評 本題綜合性較強，有一定難度，涉及考查了甲烷的結構知識的認識與遷移、氧化還原反應原理、共價鍵類型的判斷等，注意總結．