6．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)江湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知獲得高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+mNa2O2═nNa2FeO4+Na2O，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)
B．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)都是氧化物
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)m=n
D．反應(yīng)前后原子發(fā)生了改變

分析 A、化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算出Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；
B、根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素來判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子，故n=2，則反應(yīng)后鈉的原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，故m=3；
D、根據(jù)原子是化學(xué)變化中最小的粒子解答；

解答 解：A、該反應(yīng)中，反應(yīng)物Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；
B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，而方程式中Na2FeO4的組成元素有三種，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有2個(gè)鐵原子，故n=2，則反應(yīng)后鈉的原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，故m=3，故C錯(cuò)誤；
D、原子在化學(xué)變化前后不會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合價(jià)原則、氧化物定義以及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，考查注重基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體化學(xué)式可能為（　　）
A．CaF2B．CaO2C．CaC2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生物法凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+SO${\;}_{4}^{2-}$$\frac{\underline{\;脫硫弧菌\;}}{\;}$2HCO${\;}_{3}^{-}$+H2S，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH分子中所有原子可能共平面
B．該反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)镃H3COOH酸性比H2S酸性強(qiáng)
C．H2S分子既存在極性鍵又存在非極性鍵
D．該反應(yīng)每消耗4.8gSO42-，轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去混在HNO3中的少量鹽酸，可加適量的（　�。�
A．NaOHB．BaCl2C．ZnD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問題：
溫度（℃）1020406080
KNO320.931.663.9110169
NaCl35.83636.637.338.4
（1）40℃時(shí)，將70gKNO3固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢�，形成的溶液質(zhì)量為163.9g．
（2）60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，可通過降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO3晶體．
（3）t℃時(shí)，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該溫度范圍是B．
A．10℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下圖：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定不飽和溶液的是A．當(dāng)x=1.32g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖甲．硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應(yīng)得到CuH紅色沉淀，CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示．

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學(xué)式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因：O2與CS2均是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，卻易溶于CS2．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體；已知：硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖丙，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．
（5）配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化．
（6）CuH晶體的密度為p g/cm2，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語或敘述正確的是（　　）
A．C30、N70、C120、C340等互稱為同素異形體
B．CH3CH2CH2CH2OH的名稱是：丁醇
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3
D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（）只能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物
C．分子式為C7H14O2的有機(jī)物中，含3個(gè)甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目是8個(gè)
D．硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物也完全不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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