已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中不正確的是


  1. A.
    BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4
  2. B.
    BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
  3. C.
    向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
  4. D.
    常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10-6 mol·L-1
B
試題分析：根據(jù)硫酸鋇和碳酸鋇的組成以及硫酸鋇的溶度積常數(shù)小于碳酸鋇的溶度積常數(shù)可知，BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4，A正確；碳酸鋇能溶于酸中，不能用作鋇餐，選項B不正確；向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，溶液中Ba2＋濃度相等，則Ksp(BaSO4 )÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42—)/ c(CO32—)＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10-2，C正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知，在碳酸鋇溶液中，Ba2＋濃度＝，所以常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于，D正確，答案選B。
考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉化
點評：該題是高考中的常見圖像，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，主要是考查學生對溶解平衡以及溶度積常數(shù)計算、沉淀轉化的沉淀，旨在培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
練習冊系列答案
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在1 L含0.001 mol·L-1 的溶液中，注入0.01 mol·L-1 BaCl2，能否使沉淀完全？［已知Ksp(BaSO4)=1.08×10-10］

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市泗水一中高三上學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=           ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH         7。
（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）寫出下列反應的化學方程式：
苯的硝化反應                        。 乙醇的催化氧化反應                。

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉化為BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運用相關原理，回答下列各小題：

（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=           ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因                                                  。

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。

在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH         7。

（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

（4）寫出下列反應的化學方程式：

苯的硝化反應                        。 乙醇的催化氧化反應                。

 

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