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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象

銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關

C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

【答案】C

【解析】

A. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中黃色溶液均變淺(或褪色)，說明Fe3+均被還原，故A正確；

B. 實驗Ⅰ、Ⅱ就是銅粉的量不同，實驗Ⅰ、Ⅲ就是陰離子種類不同，結果Ⅰ沒有沉淀，Ⅱ、Ⅲ都有，說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關，故B正確；

C. 實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后，Ⅱ中溶液無色，Ⅲ中溶液為藍色，故兩者c(Cu2+)不相同，C錯誤；

D. 由實驗Ⅱ知，實驗Ⅲ中引入大量Cl-后，可能有CuCl白色沉淀生成，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

(1)裝置A中反應的化學方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度

T1

T2

T2

反應物起始量

0.5molA 1.5molB

0.5molA 1.5molB

2.0molA 6.0molB

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B.T2時該反應的平衡常數K=0.8

C.物質A的化學計量數x=2

D.保持甲容器體積不變，向其中通入He氣體，達到新平衡后，C的百分含量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：

（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標準燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應。

反應I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反應Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反應Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反應I在容積固定密閉容器內進行，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是___。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數

C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

②將物質的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，正、逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2，t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應速率隨時間變化曲線。___

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：

反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：

（1）關于上述相交部分的說法不正確的是_____________（填序號）。

A ①表示鹽類 B ②表示鈉的化合物

C ③表示氧化物 D ④表示非電解質

（2）關于上述相交部分的說法正確的是_____________（填序號）。

A 海水曬鹽屬于物理變化 B Na2O2屬于堿性氧化物

C I2易溶于CCl4 D 鈉著火可用CO2滅火

（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質，可采用的除雜方法是_____________（填序號）

A 過濾 B 升華 C 滲析

（4）上述五種物質中，有兩種物質可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為___________；

（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1上圖中某物質M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質M的化學式為__________。

②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸

C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據電化學知識，解決下列問題：

（1）圖1為鋅銀電池，負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH。寫出該電池負極電極反應式：___，電池工作時，正極區(qū)周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應式：___。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與__極(填“C”或“D”)相連。

③當消耗標準狀況下2.24LO2時，C電極的質量變化為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

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