Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（ ）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度	T1	T2	T2
反應物起始量	0.5molA 1.5molB	0.5molA 1.5molB	2.0molA 6.0molB

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B.T2時該反應的平衡常數(shù)K=0.8

C.物質A的化學計量數(shù)x=2

D.保持甲容器體積不變，向其中通入He氣體，達到新平衡后，C的百分含量減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知：5min時 c(C)關系為乙>甲，說明反應速率乙>甲，溫度T1＜T2；平衡時c(C)關系為乙<甲，說明溫度低有利于平衡的正向移動，則正反應為放熱反應，A錯誤；

B. 利用三段式進行分析(x=1，分析過程見C選項)

A（g）+B（g）2C（g）

起始量 1mol/L 3mol/L 0

變化量 0.5mol/L 0.5mol/L 1mol/L

平衡量 0.5mol/L 2.5mol/L 1mol/L

B正確；

C. 比較乙和丙，溫度相同，丙中反應物的濃度分別為乙中反應物濃度的2倍；從圖中可以看出，平衡時丙中c(C)也為乙中c(C)的2倍，說明壓強改變平衡不發(fā)生移動，反應前后氣體的分子數(shù)相等，從而得出x=1，C錯誤；

D. 保持甲容器體積不變，向其中通入He氣體，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，C的百分含量不變，D錯誤。

故答案為B。