Question

下列有關溶液的說法正確的是（　　）

• A、物質(zhì)的量濃度相等的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：NH₄HCO₃＞NH₄Cl＞NH₄Al（SO₄）₂
• B、1.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、測得酸式鹽NaHA溶液的PH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫酸鋁銨中鋁離子水解抑制了銨根離子的水解，碳酸氫銨中碳酸氫根離子的水解促進了銨根離子水解，據(jù)此判斷三種溶液中銨根離子濃度大��；
B．溶液中電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，即質(zhì)子守恒，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．溶液濃度為0.1mol/L時，NaHA可能為硫酸氫鈉，而硫酸氫根離子在溶液中不發(fā)生水解；
D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)NaHA溶液中的物料守恒判斷．

解答： 解：A．物質(zhì)的量濃度相等的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，NH₄Al（SO₄）₂中鋁離子水解抑制了銨根離子的水解，其溶液中銨根離子濃度最大；NH₄HCO₃中的碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解，碳酸氫銨溶液中銨根離子濃度最小，所以溶液中c（NH₄⁺）大小為：NH₄HCO₃＜NH₄Cl＜NH₄Al（SO₄）₂，故A錯誤；
B.1.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．測得酸式鹽NaHA溶液的pH=3，如果溶液濃度為0.001mol/L，則HA^-在溶液中完全電離，HA^-離子不發(fā)生水解，故C錯誤；
D．二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小常用方法，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．