Question

氧化反應確定實驗與中和滴定關系相似（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知濃度的雙氧水溶液．反應離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
請回答下列問題：
（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的

 

（填序號）．
A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、白紙D、錐形瓶E、鐵架臺F、滴定管夾G、量筒（10mL）
（2）不用

 

（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：

 

．
（3）是否需要添加指示劑

 

，測定終點的現象

 

．
（4）用高錳酸鉀法測定H₂O₂時，能不能通過加熱來加速反應

 

，說明理由

 

．
（5）實驗中取H₂O₂溶液Vml，滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則H₂O₂濃度為：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,中和滴定

專題：

分析：酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管，溶液顏色為紫紅色，可不用加入指示劑，結合反應的方程式計算．

解答： 解：（1）酸性高錳酸鉀和雙氧水都具有強氧化性，應用酸性滴定管量取，則不需要堿式滴定管和量筒，故答案為：B G；
（2）高錳酸鉀能腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管量取，不能用堿式，故答案為：堿； 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，不用指示劑，當最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s內不復現，可達到滴定終點，
故答案為：不用指示劑；當最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s內不復現；
（4）H₂O₂不穩(wěn)定，加熱易分解，不能在加熱的條件下進行，
故答案為：不能； 因H₂O₂在加熱時易分解，所以不能通過加熱來加速反應；
（5）滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則高錳酸鉀的體積為（b-a）mL，假設濃度為c，則雙氧水的物質的量為Vc×10^-3mol，
高錳酸鉀的物質的量為0.1（b-a）×10^-3mol，反應離子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，則

0.1(b-a)×10-3

Vc×10-3

=

2

5

，
c=

0.1(b-a)× 5 2

V

mol/L，
故答案為：

0.1(b-a)× 5 2

V

mol/L．

點評：本題考查中和滴定知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗的方法和操作，難度中等．