Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及三個化學反應，其中一個反應為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，請寫出另外兩個反應的離子方程式：

 

、

 

．
（2）參加反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n（H₂）  n（Cl₂）為

 

．
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，鹽酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應，氯氣可以和強堿之間反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）根據次氯酸鈉的物質的量，計算反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯氣、氫氧化鈉物質的量，進而計算與HCl反應的NaOH，再根據H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl計算該反應中消耗氫氣與氯氣的物質的量；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．

解答： 解：（1）鹽酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，氯氣可以和強堿之間反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）NaClO的物質的量為0.10mol，根據Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可知消耗的氯氣為0.1mol，消耗NaOH的物質的量為0.20mol，故與HCl反應的NaOH為0.1L×3mol/L-0.2mol=0.1mol，故HCl為0.1mol，由可知H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，該反應中氫氣為0.05mol，氯氣為0.05mol，故氯氣的總物質的量是0.15mol，參加反應的n（H₂）：n（Cl₂）=0.05mol：0.15mol=1：3，
故答案為：1：3；
（3）漂白粉的成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故答案為：Ca（ClO）₂（或次氯酸鈣）．

點評：本題考查混合物有關計算等，難度不大，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．