下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B、NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化亞鐵被硝酸氧化為三價(jià)鐵的化合物；
B．硝酸鋇過量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式書寫；
C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先被氧化；
D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．
解答： 解：A．在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，特別注意反應(yīng)物過量、不足情況對(duì)生成物影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B、生石灰能與水反應(yīng)，可用干燥氯氣
C、維生素C受熱易被氧化，所以有些新鮮蔬菜生吃較好
D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護(hù)氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH5屬于離子晶體．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．有關(guān)NH5敘述正確的是（　�。�
A、與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化
B、NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C、1 mol NH5中含有5 molN-H鍵
D、1 mol NH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)為H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，請(qǐng)寫出另外兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）  n（Cl2）為
 
．
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol苯分子含有3NA個(gè)C-C鍵
B、一定條件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C、常溫下，78.0g Na2O2與58.5g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料
B、將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是（　�。�
A、石油的分餾B、石油的裂解
C、煤的干餾D、煤的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
  kJ?mol-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為 正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
（填序號(hào)）；
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)D．再加入一定量H2O（g）  E．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=125kJ?mol-1
I．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充人2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
 
．
（3）若保持其他條件不變，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”）
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I、圖Ⅱ所示．
（4）由圖I可知，T1
 
T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
 
．

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