Question

已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
• B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
• C、將1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molN₂，同時(shí)消耗3molH₂說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、外界條件對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
C、1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)，兩者不可能完全轉(zhuǎn)化；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molN₂，等效于生成3molH₂；

解答： 解：A、外界條件對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故A不選；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B不選；
C、1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)，兩者不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于92kJ，故選C；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molN₂，等效于單位時(shí)間內(nèi)生成3molH₂，同時(shí)消耗3molH₂，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識理解掌握．