右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
X
Y Z R
W
A、五種元素可能都是金屬元素
B、X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
C、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，若Y為ⅢA族，則Y為Al、Z為Si、X為C、R為P、W為Se；若Y為ⅣA族元素，則Y為Si、Z為P、X為N、R為S、W為Br，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，若Y為ⅢA族，則Y為Al、Z為Si、X為C、R為P、W為Se；若Y為ⅣA族元素，則Y為Si、Z為P、X為N、R為S、W為Br，
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，是Al元素，其它元素不可能為金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；
D、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵明確周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�
A、滴有酚酞的Na2CO3溶液
B、溶有SO2的品紅溶液
C、滴有石蕊的AlCl3溶液
D、滴有酚酞的飽和Ca（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.2g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到11.2L NO和NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.8 mol
B、1.1 mol
C、1.2 mol
D、2.0 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A、Cu2+
B、Cl2
C、Fe
D、S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，屬于烷烴的特征性質(zhì)的是（　�。�
A、它們都能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B、它們?nèi)紵漠a(chǎn)物只有二氧化碳和水
C、它們都是非電解質(zhì)
D、它們的種類繁多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應(yīng)溫度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案