在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（　　）
A、滴有酚酞的Na2CO3溶液
B、溶有SO2的品紅溶液
C、滴有石蕊的AlCl3溶液
D、滴有酚酞的飽和Ca（OH）2溶液
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題,元素及其化合物
分析：加熱促進(jìn)鹽類(lèi)水解、能使溶有二氧化硫的品紅溶液恢復(fù)原色，能降低氫氧化鈣的溶解度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液顏色變深，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)原色，所以溶液顏色應(yīng)該加深，故B錯(cuò)誤；
C．加熱促進(jìn)氯化鋁水解，溶液酸性增強(qiáng)，則溶液顏色應(yīng)該加深，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，則溶液的堿性減弱，溶液顏色變淺，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類(lèi)水解的影響因素、二氧化硫漂白原理、氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，明確二氧化硫漂白性的不穩(wěn)定性、鹽類(lèi)水解特點(diǎn)、氫氧化鈣溶解度特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之褪色，體現(xiàn)了甲的
 
性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是
 
，還原劑失電子數(shù)為
 
．
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為
 
，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇（俗名酒精）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
．92g乙醇的物質(zhì)的量為
 
，配制成500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CS2的結(jié)構(gòu)式為：S=C=S
B、6CO2+6H2O
光
葉綠素
C6H12O6+6O2，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行
D、NH3水溶液呈堿性的原因是NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水電離出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來(lái)表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會(huì)形成沉淀．已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是（　　）
A、被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1
B、Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性
D、轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中未必吸熱的是（　�。�
A、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離
B、共價(jià)鍵斷裂
C、原子失電子
D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
Y Z R
W
A、五種元素可能都是金屬元素
B、X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
C、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

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