Question

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度相同pH不同時，pH越大，Fe2+的氧化率越小。

A項、由圖象可知，Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；

B項、由②和③可知，當溫度相同pH不同時，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B錯誤；

C項、由①和③可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；

D項、在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；

故選B。