【題目】550℃時,有如下反應:2SO2O22SO3 ΔH<0。把2molSO21molO2放入恒容的密閉容器中,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(

A. SO2SO3濃度相等

B. 單位時間內反應掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3

C. 容器中氣體的壓強不變

D. 容器中混合氣體的密度保持不變

【答案】C

【解析】

A.可逆反應到達平衡時SO2SO3濃度不一定相等,與二氧化硫的轉化率有關,故A錯誤;

B.單位時間內反應掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3,SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應速率,不能說明到達平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.該反應前后氣體的物質的量不等,在恒容的密閉容器反應時,壓強為變量,氣體的壓強不變說明到達了平衡狀態(tài),故C正確;

D.混合氣體的質量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,不能說明到達平衡狀態(tài),故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷:CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,為了探究甲烷的化學性質,進行了以下實驗,B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液,一段時間后,無水硫酸銅變藍,澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)

(1)寫出H裝置中反應的離子方程式:______________________。

(2)C裝置中的試劑為___________。

(3)實驗測得消耗的CH4CuO的質量比為120,則D中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)實驗開始前,先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)祝磻Y束后,取下黑色紙?zhí),使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間,觀察到的現(xiàn)象有:

①試管中有少量白霧;

②導管內液面上升

_______

_______

(5)有關該實驗的說法,正確的是______(填字母)。

A.B裝置中的試劑是溴水,溴水無明顯變化,說明CH4不能與鹵素單質反應

B.B中是酸性高錳酸鉀溶液,溶液無明顯變化,說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化

C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅,說明甲烷具有氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)將等質量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒,反應前后固體增重由大到小的順序為___。

2)在常溫下,實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象為___

3)在常溫下,把NO氣體壓縮到1.01×108Pa,在一個體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力就不再改變,已知其中一種產物為N2O,寫出上述變化的化學方程式___。

4)按如圖進行實驗,試管中裝有NO,然后緩慢地通入84mLO2,充分反應后液面高度不變,則原試管中裝有NO的體積為___。

5)標況下,將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中,水充滿整個試管,則試管內的溶液的物質的量濃度范圍是(假定試管內溶液不擴散)___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為,是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是(部分夾持裝置已略去)

A證明醋酸酸性比

硼酸強

B實驗室制

氫氧化亞鐵

C實驗室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問題:

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族,已知:,則的電離方程式為___________________________________。酸性:__________(填“>”“<”)

(2)和鎂粉混合點燃可得單質B,該反應的化學方程式為_________________。

(3)可用于生產儲氫材料。具有強還原性。在堿性條件下,溶液反應可得,其中H元素由價升高為價。

寫出基態(tài)核外電子排布式______________;基態(tài)核外電子排布圖_________________

基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子,其電子云在空間呈現(xiàn)____________

寫出堿性條件下,溶液反應的離子方程式:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】優(yōu)化反應條件是研究化學反應的重要方向。

1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例,探究外界條件對化學反應速率的影響,實驗方案如下表所示。

實驗

序號

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/

濃度/(mol/L)

體積/mL

濃度/(mol/L)

體積/mL

體積/mL

I

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

II

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

III

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中,a________________________,b________________。

②實驗表明,實驗III的反應速率最快,支持這一結論的實驗現(xiàn)象為_________________________。

2)硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應如下:Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-,實際生產中,為了提高銀的浸出率需要調節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因________

3)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O),其中的物質轉化過程如下圖所示。

①過程I、II中,起催化劑作用的物質是_______________

②過程II中,反應的離子方程式為_________。

③根據(jù)物質轉化過程,若將10 L上清液中的S2-轉化為SO42-S2-濃度為320 mg/L),理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家的研究成果往往對人類社會的進步產生重大影響,下列對應關系錯誤的是(

A.舍勒首先在實驗室制得了氯氣

B.氧氣是戴維通過實驗首先發(fā)現(xiàn)的

C.門捷列夫繪制了第一張元素周期表

D.侯德榜研究并使純堿的生產實現(xiàn)了國產化

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