19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鈉和水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子，不會生成碳酸鈣沉淀；
B．氫氧化鋇足量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
C．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．二氧化碳足量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．次氯酸溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
B．把 Al中投入到少量氫氧化鈉溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
C．未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應
D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如圖所示的裝置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、c（選填編號）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）丙中盛放的藥品為b（選填下列編號），其目的是吸收水及多余NH3．
a．濃H2SO4      b．無水CaCl2     c．堿石灰       d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫化學式）．燒杯中可能發(fā)生的反應的化學方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．R、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m，n 均為整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y 的最低負化合價為一2，則Z的最高正化合價為+7
D．若X 的最高正化合價為十5，則五種元素一定都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素中最小的，Y元素核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24（用元素符號或化學式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
（2）J元素原子的外圍電子排布為3d54s1
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp
（4）Y與W形成的一種YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為N2、CN-（各寫一種）
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。I(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應，反應類型分別為取代反應、加成反應．
（2）A的結構簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．寫出該同分異構體的結構簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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