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將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2 ．計算標況下每消耗1.0m3 CO2轉移的電子數為
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,化學方程式的有關計算
專題：氧化還原反應專題
分析：以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2 ，反應為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，每當消耗1molCO2轉移2mol電子，據此計算每消耗1.0m3 CO2轉移的電子數．
解答： 解：以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2 ，反應為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，每當消耗1molCO2轉移2mol電子，
每消耗1.0m3 CO2即1000L時，其二氧化碳的物質的量為
1000
22.4
mol，則電子的物質的量為
1000
22.4
mol×2=89.3mol，則標況下每消耗1.0m3 CO2轉移的電子數為89.3NA；
故答案為：89.3NA．
點評：本題考查了氧化還原反應中轉移電子數目的計算，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意根據元素化合價的變化分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分燃燒后，硫和鐵分別被氧化成S02和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44L．試求：
（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比；
（2）樣品化合物的成分是什么？
（3）樣品中化合物的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
B、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：Na+、SO42-、S2O32-、Cl-
C、無色溶液中：Cl-，I-，Na+，ClO-
D、含有大量AlO2-的溶液：CO32-、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高正價氧化物的對應的水化物的化學式為（　�。�
A、H2XO3
B、X（OH）2
C、H3XO4
D、H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na的是（　�。�
A、分別將Na和Al同時放入冷水中
B、測定等物質的量的Na和Al與酸反應生成H2的體積
C、向Al（OH）3懸濁液中加入足量NaOH溶液
D、用PH計測量NaCl溶液與AlCl3溶液的PH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中屬于同位素的是（　�。�
A、40K與40Ca
B、T2O和H2O
C、40K與39K
D、金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中前后不存在因果關系的是（　　）
A、常溫下濃硫酸能鈍化鐵，可在常溫下用鐵質容器貯運濃硫酸
B、氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
C、二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷化稼晶體廣泛用于太陽能電池、新型光源LED和通訊領域．
（1）砷（33As）元素位于元素周期表的第VA族，其原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
電負性：鎵（31As）
 
砷（33As）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
第一電離能：砷（33As）
 
硒（34Se）
（2）晶體（晶胞結構如圖所示）中砷原子的雜化方式為
 
．
（3）AsH3分子的空間構型是
 
形．
①熱穩(wěn)定性：AsH3
 
NH3（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
②沸點：AsH3
 
NH3
③NH4+離子中H-N-H的鍵角
 
AsH3分子中H-As-H的鍵角，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下表信息，下列判斷正確的是（　　）
酸電離常數（常溫下）
CH3COOHKi=1.8×10-5
H2CO3Ki1=4.3×l0-7，Ki2=5.6×10-11
H2SKi1=9.1×10-8，Ki2=1.1×10-12
A、0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＜Na2CO3
B、HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C、硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應
D、pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次減小

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