下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na的是（　　）
A、分別將Na和Al同時(shí)放入冷水中
B、測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和Al與酸反應(yīng)生成H2的體積
C、向Al（OH）3懸濁液中加入足量NaOH溶液
D、用PH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlCl3溶液的PH
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較元素的金屬性，可通過①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)；④構(gòu)成原電池的正負(fù)極等角度比較．
解答： 解：A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，分別將Na和Al同時(shí)放入冷水中，Na與水的反應(yīng)比Al劇烈，說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的Na和Al與酸反應(yīng)生成H2的體積與金屬失電子多少有關(guān)，與金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，說明堿性：Al（OH）3小于NaOH，則，說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na，故C正確；
D．用PH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlCl3溶液的PH，AlCl3溶液的PH小于7，NaCl溶液的pH=7，則AlCl3在溶液中水解，則堿性：Al（OH）3小于NaOH，說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化合物中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣的是（　�。�
A、CaO
B、KCl
C、MgCl2
D、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SiO2既能和HF反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B、石英具有很好的導(dǎo)電性能，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制造肥皂和生物柴油
D、酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4
沸點(diǎn)/℃14651412181（升華）57.6
A、以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價(jià)化合物
B、若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測(cè)：LiCl 的沸點(diǎn)大于BCl3的沸點(diǎn)
C、因?yàn)锳lCl3的沸點(diǎn)低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al
D、據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，試填寫：
（1）同位素種類由
 
決定；
（2）元素種類由
 
決定；
（3）某元素有無同位素，由
 
決定；
（4）核素的相對(duì)原子質(zhì)量由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2 ．計(jì)算標(biāo)況下每消耗1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式
 

（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式來表示NH3，CH4，CO2的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一種未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)測(cè)定，往往需要多種復(fù)雜方法相結(jié)合，一般來說，主要包括以下幾個(gè)方面：①相對(duì)分子質(zhì)量；②元素組成（種類和比例）；③該有機(jī)物的各種性質(zhì)的研究；④結(jié)構(gòu)的確定．
（1）相對(duì)分子質(zhì)量的確定一般有質(zhì)譜法，蒸氣密度法等．蒸氣密度法是指一定條件下將有機(jī)物氣化，測(cè)定該條件下的密度，利用氣態(tài)方程式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．蒸氣密度法的要求是該有機(jī)物在
 
．如果沸點(diǎn)過高，可以采用
 
方法．
質(zhì)譜法是在一定條件下讓有機(jī)物失去電子變成陽離子，測(cè)其相對(duì)分子質(zhì)量，該過程中，復(fù)雜的有機(jī)物分子往往變成小的片段，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對(duì)分子質(zhì)量，該法測(cè)定某有機(jī)物A質(zhì)譜中顯示相對(duì)分子質(zhì)量最大是72．
（2）組成元素的測(cè)定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法，稱取3.6gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11g，則該有機(jī)物的分子式為
 
．
（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測(cè)定分子中具有不同特點(diǎn)的C或H的種類與比例，如對(duì)有機(jī)物，經(jīng)測(cè)定，C譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為2：1：1：1；H譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為1：2：3：6，有機(jī)物A碳譜有兩個(gè)峰，峰高比為4：1，氫譜有一個(gè)峰，試寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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