精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

分析 A．應先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
B．乙醇、乙酸易溶于水；
C．加熱可加快反應速率，使乙酸乙酯蒸出，利用反應正向移動；
D．飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸，降低酯的溶解度．

解答 解：A．向試管a中先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，減少乙酸揮發(fā)，使乙酸的盡量充分反應，故A錯誤；
B．乙醇、乙酸易溶于水，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面，可防止倒吸，故B正確；
C．酯化反應為可逆反應，實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，利用反應正向移動，故C正確；
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并降低酯的溶解度，故D正確；
故選A．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握圖中裝置的作用、反應原理、平衡移動、混合物分離為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃時，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為9：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　　）
A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性
B．用新制Cu（OH）2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應
D．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染．則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO2（g），且通過與O2（g）反應實現圖示的轉化．在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為△H 2=△H1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．蒸發(fā)海水得到的食鹽中，主要含有的可溶性雜質離子除Mg2+、SO42-外，還有（　　）
A．Ca2+B．CO32-C．Ba2+D．Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．在標準狀況下，17.92L SO2氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO2+5OH-═SO32-+3HSO3-+H2O
C．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．用KI-淀粉試紙和食醋檢驗食用鹽是否為加碘食鹽：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）NaOH 的電離方程式：NaOH=Na++OH-
（2）HCl的電離方程式：HCl=H++Cl-
（3）Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應的方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.4NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3 NA
C．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA
D．標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網
B．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C．配制1 mol•L-1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒
D．量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管

查看答案和解析>>

同步練習冊答案