Question

7．將Cl₂通入200mL0.5mol•L^-1氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比是1：2，則通入的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

• A． 0.56L
• B． 1.68L
• C． 2.24L
• D． 1.12L

Answer 1

分析 由Cl₂與KOH恰好反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO₃，結(jié)合n（K）=n（Cl）可知n（Cl₂）=n（KOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．

解答 解：由Cl₂與KOH恰好反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO₃，結(jié)合n（K）=n（Cl）可知n（Cl₂）=n（KOH）=$\frac{1}{2}$×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．