元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2

 

B

【解析】

試題分析：元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子則X的核外電子排布是2、8、3，是13號(hào)元素Al; 元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子,則Y是16號(hào)元素S。原子的最外層電子數(shù)是該元素的最高化合價(jià)，而對(duì)于非金屬元素來(lái)說(shuō)，其最低負(fù)化合價(jià)與最高正化合價(jià)絕對(duì)值的和為8.在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0.因此這兩種元素形成的化合物為Al2S3.故選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與形成的化合物的化學(xué)式的確定的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù) d > c > b > a

C．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

 

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能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是

A．用酒精代替汽油作汽車燃料

B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源

C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料

D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是（ ）

A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2

 

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對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

 

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用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

 

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在、、、、、中；

（1） 和 互為同位素

（2） 和 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素

（3） 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．

 

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下列電子式中，正確的是

A． B． C． D．

 

 

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鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價(jià)離子化合物

C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl的失電子能力比Al強(qiáng)

 

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