對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

 

B

【解析】

試題分析：在其它條件不變時①升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，正確；②增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率加快，正確；③在反應(yīng)物濃度相同時，改變量的多少，對化學反應(yīng)速率無影響，錯誤；④若將用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學反應(yīng)速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。以此其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④。選項為B。

考點：考查影響化學反應(yīng)速率的因素的知識。

 

練習冊系列答案
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Ⅰ．按要求填空(每空1分)

①KOH的電子式: ②NH4Cl的電子式：

③CO2的結(jié)構(gòu)式: ④HClO的結(jié)構(gòu)式:

Ⅱ．按要求填空(每空2分)

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時）時，已知0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

 

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下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A．三氧化硫溶于水 B．次氯酸見光分解 C．蔗糖溶于水 D．氧氣變成臭氧

 

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在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（ ）

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（ ）

 

 

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元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）

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反應(yīng)m A + n B p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

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A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2

 

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一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

D．氣體體積為初始體積的

 

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