Question

Ⅰ．按要求填空(每空1分)

①KOH的電子式: ②NH4Cl的電子式：

③CO2的結(jié)構(gòu)式: ④HClO的結(jié)構(gòu)式:

Ⅱ．按要求填空(每空2分)

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?12 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

 

Answer 1

Ⅰ．① ②

③ O=C=O ④H-O-Cl (各1分)

Ⅱ．N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol（2分）(出現(xiàn)錯(cuò)誤扣2分）1424（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．①氫氧化鉀是離子化合物，其電子式應(yīng)采用離子化合物的書(shū)寫(xiě)形式，答案為，

②氯化銨也是離子化合物，但陽(yáng)離子的電子式不是其離子符號(hào)，答案為；

③CO2分子中C與O以2對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，所以結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

④HClO分子中O分別與H、Cl原子形成共價(jià)單鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；

Ⅱ．0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?12 KJ的熱量。則1mol肼完全燃燒放出624KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol；水蒸氣生成液態(tài)水放出熱量，64g肼的物質(zhì)的量是2mol，所以放出的熱量是2×624kJ+4×44 kJ=1424kJ。

考點(diǎn)：考查電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，熱量計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)