8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-      Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-       Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-．

分析 硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉都是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，它們的電離方程式用等號，據(jù)此寫出三者的電離方程式．

解答 解：硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；
氫氧化鋇是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
Na2SO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na2SO4=2Na++SO42-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO2（g紅棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g無色）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1；
④混合氣體的密度不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過導(dǎo)線時，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol．L?1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系b＞a＞c
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b
（3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時的速率大小關(guān)系是b＞a＞c
（4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若產(chǎn)生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是（　　）
A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點時有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．Z、N的簡單離子的還原性：Z2-＞N-
B．Y2X和Y2X2都是堿性氧化物
C．Z與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3（　�。�
A．△H3=0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機溶劑
濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進行，溫度不能過高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過低的原因是溫度過低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過流態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認為干法工藝的優(yōu)點是：流程短，工藝簡單（答出一點即可），干法工藝的缺點是：雙氧水濃度高經(jīng)濟效益低，設(shè)備復(fù)雜等（答出兩點即可），濕法工藝的優(yōu)點是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟效益高，設(shè)備簡單易于達到，母液可循環(huán)使用等（答出兩點即可）．
（4）準(zhǔn)確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分數(shù)為78.3%（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．

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