Question

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H₃（　　）

• A． △H₃=0.33 kJ•mol^-1
• B． 單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
• C． 正交硫比單斜硫穩(wěn)定
• D． 單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、根據(jù)蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，
B、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反應放熱；
C、能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
D、能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A、由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A錯誤；
B、S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反應放熱，故B錯誤；
C、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；
D、根據(jù)S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學能與熱能，明確蓋斯定律計算反應熱及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關系即可解答，題目難度不大．